二氧化碳1.76g目录
二氧化碳的质量为1.76g，可能是从某一化学反应中获得，例如碳酸钙与稀盐酸的反应。具体来说，一定量的石灰石与20g稀盐酸溶液恰好完全反应，产生二氧化碳1.76g。
设稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3 2HCl═CaCl2 H2O CO2↑
7344
x1.76g
73
x＝
44
1.76g
解得：x=2.92g
所以此稀盐酸中溶质的质量分数为：
2.92g
20g×100=14.6．
答：此稀盐酸中溶质的质量分数为14.6．
你看
首先盐酸的量固定
碳酸钙质量为5g时,二氧化碳质量为1.76g
碳酸钙质量为10g时,二氧化碳质量为3.52g,是1.76的两倍
碳酸钙质量为15g时,二氧化碳质量为4.4g,不是1.76的三倍
所以在3里碳酸钙是过量的,如果碳酸钙不是过量的,那么碳酸钙就应该完全反应了,而完全反应的话得到的二氧化碳的量应该是1.76的三倍,但现在小于三倍,所以碳酸钙过量.那么在第四次试验中碳酸钙还是过量的,盐酸已经消耗完了,所以m=4.4
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑
10044
x1.76g
100：x=44：1.76g
求得x=4g
碳酸钙的质量分数：4g÷10g×100=40
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为40。